Fragen und Verbesserungsvorschläge

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Kurzinfo
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Hinweise zu den Fragen zum Inhalt der Unterrichtsstunde

Im folgenden Abschnitt Schülerfragen zum Inhalt der Unterrichtstunde bietet sich der Raum, um Fragen, die sich aus dem Verlauf der Unterrichtstunde ergeben, zu diskutieren ... und auf Fehler in der Unterrichtsmitschrift hinzuweisen. Um dies zu tun, müsst ich Euch anmelden und den nächsten Textabschnitt "Schülerfragen...." [bearbeiten]! Es ist sinnvoll, wenn Ihr Eure Fragen mit der Signatur und dem Zeitstempel-Button verseht --Jörg Griesar 18:06, 9. Mai 2008 (CEST)

Achtet bitte darauf, dass Ihr keine bestehenden Beiträge Eurer Mitschüler löscht, das übernehme ich! --Jörg Griesar 18:33, 9. Mai 2008 (CEST)

Schülerfragen zum Inhalt der Unterrichtsstunde:

Frage: Ich hätte gerne noch eine kurz Erläuterung zur magnetischen Quantenzahl: Wie stellt man die Raumstruktur eines Orbitals dar,wenn z.B.: l = 2 m =-2 ist?!

Antwort: Gute Frage! l =2 bedeutet ja: d-Orbital .... Die räumliche Struktur der d-Orbitale ist wesentlich komplizierter als die der p-Orbitale. Die d-Orbitale besitzen (außer dem "dz2-Orbital" mit der Nebenquantenzahl m = 0) eine rosettenförmige (doppelhantelförmige) Gestalt. Für den Chemiker ist die Bedeutung der Quantenzahlen allerdings gering, ihn interessiert vor allem die räumliche Struktur der Orbitale. Wenn man sich ein Bild von der räumliches Struktur der Orbitale machen will, so empfehle ich folgende Quellen:

• http://www.quantenwelt.de/atomphysik/modelle/orbital_d.html
• http://www.pctheory.uni-ulm.de/didactics/quantenchemie/html/OrbitalF.html

Hilfreich ist der Download des Freeware-Programms "Orbital Viewer" (unter: http://www.orbitals.com/orb/ov.htm ). Nach erfolgreicher Installation des Programms ist über das Menü "Display" das Dialogfenster "Orbitals" erreichbar. Hier sind nach Eingabe der Quantenzahlen (n, l, m) die zugehörigen unterschiedlichen Orbitalgeometrien darstellbar. --Jörg Griesar 18:35, 19. Mai 2008 (CEST)

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