Säurebegriff

aus ZUM-Wiki, dem Wiki für Lehr- und Lerninhalte auf ZUM.de

Inhaltsverzeichnis

1 Der Lernpfad
2 Dein Lerntagebuch
3 Einführung: Säuren im Alltag
4 Ziele des Unterrichtsabschnitts
5 Verwendung von Säuren
- 5.1 Säuren in Lebensmitteln
- 5.2 Säuren in Reinigunsmitteln
6 Indikatoren
7 Säure oder saure Lösung
8 Teilchen in Säuren und sauren Lösungen
- 8.1 Teilchen in Salzsäure
- 8.2 Teilchen, die für die sauren Eigenschaften einer sauren Lösung verantwortlich sind
9 Dissoziation von Säuren
10 Säureunfall in der Cafeteria?

Der Lernpfad

Ein Lernpfad ist ein digitales Lernprogramm, das dich mithilfe vorgegebener Lernschritte sicher zum Lernerfolg führen soll. Du wirst selbstständig und in deinem eigenen Tempo die Aufgaben bearbeiten und hast immer die Möglichkeit dir Tipps oder Lösungen anzuschauen. Wenn du schneller arbeitest als andere, stehen dir Zusatzaufgaben bzw. Zusatzinformationen zum Thema zur Verfügung, die du auch gerne in der Klasse vorstellen kannst. Du wirst in diesem Unterrichtsabschnitt natürlich nicht nur allein arbeiten. An einigen Stellen sollst du dich mit deinen Mitschülerinnen und Mitschülern austauschen bzw. mit ihnen zusammen experimentieren. Beachte bitte, dass du deine Ergebnisse in einem Lerntagebuch festhälst.

Noch ein Tipp:

Bevor ich den Lehrer frage,

denke ich selbst nach,
frage ich die Experten,
schlage ich nach bzw. recherchiere im Internet!

Wer ist Experte? Immer alle die, die weiter sind als du und die Themen verstanden haben. Es besteht auch die Möglichkeit, die besten oder schnellsten Schüler einer Unterrichtsstunde bekannt zu geben, damit man immer weiß, an wen man sich wenden kann.

Da der Lernpfad im Laufe der Zeit verändert werden kann, wäre ich dir sehr dankbar, wenn du mir mögliche Fehler oder Ergänzungen mitteilen würdest.

Du wirst dich in der nächsten Zeit mit dem Thema Säuren befassen. Wir starten mit dem Kapitel Säuren im Alltag, wo du dein Vorwissen anwenden kannst. Anschließend folgen Experimente und auch die Theorie der Säuren. Abschließend werden wir deine Lernerfolge überprüfen.

Dein Lerntagebuch

Du kannst dir dafür ein Heft oder ein Textdokument anlegen. Das Lerntagebuch soll dir helfen, deine Lernerfolge, aber auch deine Lernprobleme strukturiert und ausführlich zu dokumentieren. Notiere dir dort bitte die Aufgabenstellungen und deine Ergebnisse. Zusätzlich kannst du natürlich Zeichnungen oder Bilder einfügen.

Erstelle dazu:

Ein Deckblatt für dein Lerntagebuch
Ein Inhaltsverzeichnis (Überschrift, Datum des Anfangs und des Endes der Bearbeitung)
Einen Reflexionsbogen am Ende des Themas:

Besonders leicht gefallen ist mir bei diesem Thema ... , weil ...
Besonders schwer gefallen ist mir bei diesem Thema ... , weil ...
Am besten gefallen hat mir ..., weil ...
In diesem Bereich habe ich (dazu) gelernt ...
Leider ist mir immer noch ... unklar geblieben ...
Sonstige Kommentare zu Aufgaben, meinem Arbeitstempo, meiner Konzentration, ... bei der Bearbeitung:

Viel Erfolg und viel Spaß!

Einführung: Säuren im Alltag

Aufgabe 1

Säuren sind ein selbstverständlicher Bestandteil unseres Alltags.

Zeichne ein Bild oder eine Mindmap, um deine Vorstellung und dein Vorwissen zu Säuren darzustellen.

Gehe dabei auf Säuren und deren Verwendung ein.

Keine Idee? Vielleicht können dir folgende Tipps helfen.
[Hinweis][Hinweis ausblenden]

Aufgabe 2

Bringe zur nächsten Stunde Stoffe aus dem Alltag mit, die du in Bezug auf das Thema Säuren untersuchen möchtest.

Aufgabe 3

Notiere dir Fragen, die dich zum Thema Säuren interessieren.

Fragen, die sich zwei Schülerinnen stellen:

Wie entstehen Säuren?
Welche Säuren in welcher Menge verträgt ein Mensch bzw. Tier?
Warum ätzen Säuren?

Ziele des Unterrichtsabschnitts

Nachdem du dir nun Fragen zu diesem Thema notiert hast, vergleiche diese mit den Zielen und melde dich, wenn du etwas ergänzen möchtest.

Du wirst im folgenden...

...verschiedene Säuren kennenlernen und dich mit deren Gemeinsamkeiten und Unterschieden beschäftigen.
...einen Indikator herstellen und andere verwenden.
...einige Eigenschaften von Säuren ermitteln.
...eine Definition von Säuren kennenlernen.
...Säuren auf Teilchenebene beschreiben.

Verwendung von Säuren

In diesem Kapitel geht es um die Eigenschaften Säuren in Bezug auf Stoffe aus dem Alltag.

Aufgabe 4

Nenne mögliche Gründe für die Verwendung von Säuren in Lebensmitteln und Putzmitteln.

Keine Idee? Hier findest du ein paar Tipps:

Säuren in Lebensmitteln

[Hinweis][Hinweis ausblenden]

In Getränken werden bestimmte Säuren, die Fruchtsäuren, zugesetzt, da sie ihnen einen erfrischend sauren Geschmack verleihen. Die häufigsten Fruchtsäuren sind Citronensäure, Apfelsäure und Weinsäure.
Die Ascorbinsäure, besser bekannt als Vitamin C, ist in vielen Früchten enthalten und dient in z.B. Getränken als Vitaminzusatz.
Viele Salatsoßen enthalten Essig, der zum einen für den Geschmack verantwortlich ist und zum anderen appetitanregend wirkt.
Um Lebensmittel länger haltbar zu machen, d.h. zu konservieren, werden Säuren wie Milchsäure, Benzoesäure und Sorbinsäure hinzugefügt. Brot aus dem Supermarkt enthält Sorbinsäure und Benzoesäure macht Fleischsalat länger haltbar.
Eine Säure sollte dir auch bekannt sein. Denke doch mal daran, wie du an einem warmen Sommertag eine kühle Mineralwasser- oder Limonadenflasche öffnest... Diese Getränken enthalten das in Wasser gelöste Gas Kohlenstoffdioxid, die Kohlensäure. Sie macht aus dem Wasser sauren Sprudel und hinterlässt ein Prickeln auf der Zunge.
Die Milchsäure ist in Milchprodukten (z.B. Joghurt) enthalten und entsteht, wenn die Milchsäurebakterien den in der Milch enthaltenen Milchzucker umwandeln. Sie entsteht allerdings auch bei Herstellung von Sauerkraut.

Säuren in Reinigunsmitteln

[Hinweis][Hinweis ausblenden]

Beim Putzen möchte man nicht ewig Schrubben müssen. Man möchte einfach das Putzmittel aufsprühen und wieder abspülen, damit alles wieder wie neu aussieht. Kalkenttferner enthalten Säuren, um diesen Effekt zu erreichen. Erhilft gegen Kalk im Bad und zum Teil auch gegen Rost. Auch Badreiniger, Essigreiniger, Urinsteinentferner, WC-Reiniger und Klarspüler enthalten saure Lösungen. Man muss dabei aber die Gefahrensymbole und die Verwendungshinweise beachten. Verwende Reinigungsmittel immmer nur in Maßen!

Aufgabe 5

Hausaufgaben

Untersuche Reinigungsmittel auf ihre Gefahrensymbole und Verwendungshinweise.
Recherchiere zuhause, wo Säuren in der Technik verwendet werden.
Nehme eine Gechmacksprobe eines sauren Getränks (z.B. Zitrone in Wasser) zu dir und beschreibe sie.

Zusatzaufgabe

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Aufgabe A

Die Citronensäure wird für die Lebensmittelindustrie in großen Mengen benötigt. Sie wird allerdings nicht aus Zitronen hergestellt. Recherchiere im Internet nach der Herstellungsweise von Citronensäure und notiere deine Ergebnisse in deinem Lerntagebuch.

Z.B.: Prof. Blume

Indikatoren

Nahrungsmittel durch eine Geschmacksprobe auf Säuren zu testen ist ungefährlich, allerdings darf man keine Chemikalien auf diese Art untersuchen. Hierbei macht man sich die Farbveränderung von Indikatoren bei der Zugabe zu sauren Lösungen zu nutze.

Beispielsweise verfärbt eine saure Lösung Universalindikator und Lackmus rot und Bromthymolblau gelb. Bei neutralen Flüssigkeiten, wie z.B. Wasser, bleibt der Universalindikator grün, Lackmus rötlich/violett und Bromthymolblau blau.

Bromthymolblau

Dabei gilt: Je intensiver die Verfärbung des Indikators ist, desto höher ist die Säuremenge (Säurekonzentration).

Es gibt einen Indikator, den du auch selber herstellen kannst, den Rotkohlindikator. Führt die folgenden Versuche bitte in Gruppen zu 3-4 Schülern durch.

Versuch

Herstellung eines Indikators aus Rotkohl

Material: 200ml Becherglas, 200ml Erlenmeyerkolben, Rührstab, Brenner, Messer, Dreifuß, Drahtnetz, Filter, Filterpapier, Stativ
Chemikalien: Rotkohl, Wasser
Sicherheitshinweis: Tragt bei allen Versuchen eine Schutzbrille und wascht euch nachher gründlich die Hände.
Durchführung:

Zerschneidet 1-2 Rotkohlblätter in schmale Streifen und gebt die Streifen in ein Becherglas, sodass es bis zur Hälfte gefüllt ist. Gebt etwa 50ml destilliertes Wasser in das Becherglas.
Kocht den Kohl ca. 2-3 Mintuen im Wasser und rührt währenddessen gelegentlich mit dem Glasstab vorsichtig um. Es wird so lange erhitzt, bis die Flüssigkeit im Becherglas deutlich gefärbt ist.
Lasst anschließend das Becherglas mit Inhalt abkühlen.
Filtriert nun den Rotkohlsaft in den Erlenmeyerkolben.

Aufgabe 6

Wählt 6 Stoffe aus dem Alltag und untersucht sie mit eurem Rotkohlindikator. Schreibt anschließend ein komplettes Versuchsprotokoll mit Material, Chemiekalien, Durchführung, Beobachtung und Deutung. Eine Tabelle kann euch beim Vergleich der Stoffe helfen. Ergänzt die Tabelle durch die Ergebnisse der anderen Gruppen.

Hier sind einige Ergebnisse der Schülergruppen:

Mal wieder schneller als die anderen?

Dann testet eure Stoffe auch mit Universalindikator.

Zusatzaufgabe

Aufgabe B

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Auch weitere Dinge, die du kennst wirken wie ein Indikator aus der Chemie. Z.B. die Hortensie, schwarzer Tee oder Stifte, die die Farbe wechseln können.Informiere dich über diese Indikatoren.

Säure oder saure Lösung

Der Begriff Säure wird leider meist nicht immer richtig eingesetzt. Säuren sind Stoffe, die in Wasser gelöst saure Lösungen bilden. Saure Lösungen sind bei Raumtemperatur immer flüssig, Säuren dagegen gibt es bei Raumtemperatur in allen Aggregatzuständen. Die Citronensäure ist fest und Essigsäure flüssig. Manchmal werden saure Lösungen als Säure bezeichnet, obwohl sie wässrige Lösungen sind. Die Kohlensäure ist eine Lösung aus Kohlenstoffdioxid und Wasser und die Salzsäure eine Lösung aus Chlorwasserstoff und Wasser.
In einer Wortgleichung bedeutet dies:

Essigsäure + Wasser $LaTeX: %5Crightarrow$ Essigsäurelösung

Chlorwasserstoff + Wasser $LaTeX: %5Crightarrow$ Salzsäure

Ascorbinsäure + Wasser $LaTeX: %5Crightarrow$ Ascorbinsäurelösung

Löse folgendes Zuordnungsquiz:

Essigsäure	Essigsäurelösung
Schwefelsäure	Schwefelsäurelösung
Salpetersäure	Salpetersäurelösung

Formuliere einen allgemeinen Merksatz zu Säuren und sauren Lösungen:

Merke:

...

Teilchen in Säuren und sauren Lösungen

Säuren können sich in ihren Eigenschaften wie Aggregatzustand, Dichte, Geruch stark unterscheiden. Selbst die Molekülformeln müssen sich nicht sehr ähneln. Aufgrund der charakteristischen Eigenschaften, muss es aber eine Gemeinsamkeit geben. Dazu schauen wir uns Säuren bzw. ihre sauren Lösungen auf Teilchenebene an.

Um herauszufinden, welches Teilchen in sauren Lösungen für die sauren Eigenschaften verantwortlich ist, untersuchen wir beispielhaft die Salzsäure.

Teilchen in Salzsäure

Salzsäure ist eine häufig verwendete Säure und Bestandteil unseres Magensaftes. Öffnet man eine Flasche mit Salzsäure, so entweicht ein farbloses Gas und bildet einen Nebel mit der Feuchtigkeit in der Luft. Hält man ein angefeuchtetes Indikatorpapier in das entweichende Gas, so färbt es sich rot.

Der Name "Salzsäure" ist auf deren Herstellung zurückzuführen: Tropft man Schwefelsäure auf Natriumchlorid (Kochsalz) so entsteht ein farbloses Gas. Im folgenden Video wird dieses Gas in Wasser geleitet, das mit Universalindikator angefärbt ist:

Quelle: youtube

Aufgabe 7

Erkläre den Farbumschlag des Indikators
Hast du eine Vermutung, aus welchen Teilchen das Gas besteht?
Aus welchen Teilchen könnte Salzsäure bestehen?

Nun wollen wir untersuchen, aus welchen Teilchen die Salzsäure besteht.

Versuch

Überprüfe mithilfe eines geeigneten Versuchsaufbau, ob verdünnte Salzsäure elektrisch leitfähig ist. Fertige dazu ein Protokoll in deinem Lerntagebuch an. Sicherheitshinweis: Verwende eine Schutzbrille und Handschuhe beim Umgang mit Salzsäure.

Notiere dir, welches Material und welche Chemikalien du für den Versuch benötigst.
Schreibe eine Durchführung.
Vergleiche anschließend deine Notizen mit den Tipps zu diesem Versuch (Tipp1).
Mache dir nach dem Versuch Gedanken darüber, welche Teilchen in der Salzsäure vorliegen. Keine Idee? Verwende Tipp2.

Tipp1 [Anzeigen][Verstecken]

Um die elektrische Leitfähigkeit einer Lösung zu untersuchen, benötigt man eine Batterie, drei Kabel, zwei Klemmen, eine kleine Lampe, zwei Nägel und ein Becherglas. Beachte, dass alles so zusammengebaut werden muss, dass ein Stromkreis entsteht.

Tipp2 [Anzeigen][Verstecken]

Vor einiger Zeit haben wir ein Stationenlernen zum Thema Salze durchgeführt. Dort haben wir herausgefunden, dass Salzwasser den Strom leitet und dass deshalb Ionen in der Lösung vorliegen müssen.

Lösen von Salz in Wasser Quelle: www.chemie-interaktiv.net

Quelle: www.youtube.de
Folgende Notizen können dir helfen:

Notiere die Reaktionsgleichung von Kochsalz in Wasser.
Beschreibe, welche Teilchen in der Lösung vorliegen.
Welche Eigenschaft hat die Salzlösung im Gegensatz zu destilliertem Wasser?

Die Lösung findest du danach hier:

[Lösung anzeigen][Lösung ausblenden]

Da die saure Lösung elektrisch leitfähig ist, müssen in ihr Ionen vorliegen.

Aber welche Ionen liegen vor?

Versuch

Material: Reagenzglas, Reagenzglasständer, Pipette

Chemikalien: verdünnte Salzsäure, Silbernitratlösung

Sicherheitshinweis: Verwende eine Schutzbrille und Handschuhe beim Umgang mit Salzsäure.

Durchführung: Fülle das Reagenzglas ca. 2cm hoch mit verdünnter Salzsäure. Füge etwas Silbernitratlösung hinzu.

Deute deine Beobachtungen.
Formuliere, wenn möglich eine Reaktionsgleichung.

Tipp für die Auswertung des Versuches: [Anzeigen][Verstecken]

Silbernitratlösung (AgNO₃-Lösung) ist ein Nachweisreagenz für Halogenid-Ionen.

Danach geht es hier weiter: [Anzeigen][Verstecken]

In Silbernitratlösung liegen folgende Ionen vor: AgNO₃-Lösung: Ag⁺(aq) + NO₃^-(aq)
Der Versuch mit Silbernitratlösung hat ergeben, dass in Salzsäure Cl^--Ionen vorhanden sind. Reaktionsgleichung:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) $LaTeX: %5Crightarrow$ AgCl(s)

Das andere Ion in der Säure kann man sich durch folgende Überlegungen herleiten:

Bei der Reaktion von Schwefelsäure mit Natriumchlorid entsteht ein Gas.

Dieses Gas kann kein Metallchlorid sein, da Metallchloride Salze sind.

Lässt man Wasserstoff und Chlor miteinander reagieren, entsteht ebenfalls diese Gas.

Wasserstoff + Chlor $LaTeX: %5Crightarrow$ Chlorwasserstoff.

Aufgabe 8

Formuliere die Reaktionsgleichung.

[Lösung anzeigen][Lösung ausblenden]

H₂ + Cl₂ $LaTeX: %5Crightarrow$ 2HCl

Teilchen, die für die sauren Eigenschaften einer sauren Lösung verantwortlich sind

Beim Lösen von Salz in Wasser erhält man folgende Reaktionsgleichung:

NaCl(s) + nH₂O $LaTeX: %5Crightarrow$ Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

Löst man Chlorwasserstoff in Wasser, geschieht folgendes:

HCl(g) + nH₂O $LaTeX: %5Crightarrow$ H⁺(aq) + Cl^-(aq)

Es liegen also hydratisierte Wasserstoff-Ionen und hydratisierte Chlorid-Ionen in der Lösung vor.
Vergleichen wir nun wieder die Kochsalz-Lösung und die saure Lösung:

Beide sind leitfähig.
Beide enthalten Cl^--Ionen.
Salzsäure färbt Universalindikator rot.

Versuch

Überprüfe mithilfe eines geeigneten Indikators, ob Kochsalz-Lösung ebenfalls sauer ist.

Aufgabe 9

Überlege dir nun, welches Teilchen für die sauren Eigenschaften in sauren Lösungen verantwortlich ist.

[Lösung anzeigen][Lösung ausblenden]

Da Kochsalz-Lösung keine saure Lösung ist, können die Cl^--Ionen nicht für die sauren Eigenschaften verantwortlich sein. Somit muss es das H⁺-Ion sein.

Merke:

Säuren sind Stoffe, deren wässrige Lösungen hydratisierte positiv geladene Wasserstoff-Ionen und hydratisierte negativ geladene Säurerest-Ionen enthalten. Dabei bestimmen die Wasserstoff-Ionen die Eigenschaften einer sauren Lösung.

Aufgabe 10

Notiere alle Reaktionsgleichungen in dein Lerntagebuch.
Frage einen Experten, wenn du etwas an den Reaktionsgleichungen nicht verstanden hast.

Zusatzaufgabe: [Anzeigen][Verstecken]

Aufgabe C

Baue mit Knete und Steichhölzern die Reaktion von Chlorwasserstoff und Wasser zu Salzsäure nach. Stelle es anschließend deinen Mitschülern vor.

Dissoziation von Säuren

Nun lernst du die Molekülformeln einiger Säuren und die Reaktion mit Wasser kennen. Wir beginnen mit einem Beispiel:
Salpetersäure + Wasser $LaTeX: %5Crightarrow$ Wasserstoff-Ion + Säurerest-Ion

HNO₃ + nH₂O $LaTeX: %5Crightarrow$ H⁺(aq) + NO₃^-(aq)

Wen du in dieser Stunde soweit gekommen bist, dann melde dich bitte bei deiner Lehrerin. Du darfst nun bei der Planung dieses Lernpfades mitarbeiten. Du bekommst Material zu diesem Thema und sollst versuchen, es so darzustellen, dass deine Mitschüler es verstehen.

H₂SO₄ ist Schwefelsäure. Die Dissoziation erfolgt in zwei Schritten, da zwei Wasserstoff-Atome vorliegen, die abgespalten werden können:

Schwefelsäure + Wasser $LaTeX: %5Crightarrow$ Wasserstoff-Ion + Hydrogensulfat-Ion

H₂SO₄ + nH₂O $LaTeX: %5Crightarrow$ H⁺(aq) + HSO₄^-(aq)

Hydrogensulfat-Ion + Wasser $LaTeX: %5Crightarrow$ Wasserstoff-Ion + Sulfat-Ion

HSO₄^-(aq) + nH₂O $LaTeX: %5Crightarrow$ H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Übung

Formuliere die Reaktionsgleichungen einiger Säuren mit Wasser. Nutze dazu die unten aufgeführten Namen und Summenformeln. Hinweis: Einige Organische Säuren (wie z.B. Citronensäure) haben eine lange Molekülformel, die hier aber nur auf das Wesentliche begrenzt ist: H₃Cit
Essigsäure: HAc

Salzsäure: HCl

Chlorid-Ion: Cl^-

Salpetersäure: HNO₃

Nitrat-Ion: NO₃^-

Kohlensäure: H₂CO₃

Hydrogencarbonat-Ion: HCO₃^-

Carbonat-Ion: CO₃^2-

Phosphorsäure: H₃PO₄

[Hinweis][Hinweis ausblenden]

H₂CO₃ + nH₂O $LaTeX: %5Crightarrow$ 2H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)
H₃PO₄ + nH₂O $LaTeX: %5Crightarrow$ 3H⁺(aq) + PO₄^3-(aq)

Säureunfall in der Cafeteria?

9Uhr in der Otto-Hahn-Schule in Hintertupfingen. Die Schüler Natalie, Peter und Lisa arbeiten in der Cafeteria. Natalie und Peter haben schon angefangen zu arbeiten, als Lisa auch endlich kommt.

"He Lisa, du kommst ja schon wieder zu spät!"

"Reg dich bitte nicht auf, Natalie. Ich hatte ein Gespräch mit meiner Chemielehrerin über meine schlechten Noten."

Peter kommt aus der Küche und sieht Lisa: " Da bist du ja endlich. Ich hab bereits den Boden und die Auslage sauber gemacht und sogar der Abfluss der Spüle ist wieder frei. Natalie schmirt gerade die Wurstbrötchen. Würdest du bitte die anderen Brötchen mit Käse belegen und mit Radieschen garnieren?"

"Kein Problem. Ich fange direkt an."

Kurze Zeit später kommen Michael und Sarah in der Cafeteria vorbei. Sie haben sich vor den dreien immer um den Pausenverkauf gekümmet.

"Na, seid ihr immer noch nicht fertig?", sagt Michael, schwingt sich auf die Auslage und wirft dabei fast den Abflussreiniger um.

Sarah hält den Essigreiniger hoch. "Gehört das nun zu eurem Getränkeangebot?"

Lisa schubst Michael wieder runter. "Halt du uns nciht auch noch auf. Wir sind eh schon spät dran. Und nein, Sarah, Peter hat gerade alles sauber gemacht."

"Für eine Cola helfen wir euch."

Lisa guckt die beiden von der Seite an. Sie hat das Gefühl, dass das nur wieder Ärger gibt. Aber Hilfe könnten sie schon gebrauchen.

"Na gut. Der Nachtisch ist noch nicht fertig und das Obst muss auch noch aus dem Kühlschrank geholt werden."

Lisa will gerade die Ausgabe öffnen, die ruft Natalie: "Warte noch, ich räum schnell die Putzmittel zur Seite."

Kurze Zeit später strömen die ersten Schüler heran. "Ein Salamibrötchen!" "Ich nehm einen Schokoriegel und einen Apfel." "He, ich war dran. Ich will ein Käsebrötchen!"

Die Schüler drängeln sich an die Ausgabe. Natalie holt die das Käsebrötchen heraus, legt es auf eine Serviette und stutzt. "Schaut mal, was mit dem Radieschen passiert ist."

Lisa kommt auch zu ihr rüber. "Da ist auch Wasser auf dem Käse."

Peter sieht sich das Brötchen an und riecht auch daran. "Das Radieschen ist ja gelb und riecht auch komisch. Das wird wohl kein Wasser sein. Vielleicht haben Sarah und Michael etwas auf die Brötchen geschüttet. Die kamen doch gerade aus dem Chemieunterricht. Vielleicht haben sie Salzsäure mitgehen lassen."

"Oh nein. Wir müssen den Pausenverkauf abbrechen und erstmal herausfinden, was hier passiert ist." Natalie beginnt die Schüler wegzuschicken und macht sich schon mal Gedanken darüber, was mit den Radieschen passiert ist.

Aufgabe

Finde heraus, ob Michael und Sarah einen Säuranschlag auf die Cafeteria ausgeübt haben.

1. Notiere zunächst deine Ideen in deinem Lerntagebuch.

2. Plane anschließend ein Experiment, um zu untersuchen, ob Salzsäure für die gelben Radieschen verantwortlich ist.

3. Spreche den Verusch mit deiner Lehrerin ab und führe ihn danach durch

Keine Idee? Hier findest du Tipps.

Tipp 1

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Wenn Michael und Sarah wirklich Salzsäure auf die Brötchen getropft haben, müssten sich die roten Radieschen gelb färben. Überlege dir, welches Material und welche Chemikalien du für diesen Veruch benötigst.

Denke an die Schutzbrille.

Fertig? Hier geht es zur zweiten Aufgabe. [Anzeigen][Verstecken]

Aufgabe

Überlege, welche weiteren Flüssigkeiten, die in der Geschichte vorkommen, für die Farbänderung verantwortlichen sein können.

Tipp 2

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Suche aus dem Text alle Flüsigkeiten heraus.
Teste die Flüssigkeiten wie im ersten Versuch.

Hast du den Fall gelöst? Dann formuliere einen Merksatz:

Merke

...

Bist du schneller als die anderen? Hier findest du eine Zusatzaufgabe. [Anzeigen][Verstecken]

Versuch

Teste das Farbspektrum des Radieschen-Indikators mithilfe verschiedener Haushaltschemikalien. Verwende z.B. Kalkreiniger, Essig, Zitronensaft, Zitronenlimonade, Sauerkrautsaft, Shampoo, Orangensaft, Wasser, Waschmittellauge, Seifenlauge und Rohrreiniger.

Lösung: [Anzeigen][Verstecken]

Die Farbskala von Radieschen sollte wie folgt aussehen:

orange - rot - rosa - violett - blau - grün - gelb

sauer neutral basisch

Säurebegriff

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Inhaltsverzeichnis

Der Lernpfad

Dein Lerntagebuch

Einführung: Säuren im Alltag

Ziele des Unterrichtsabschnitts

Verwendung von Säuren

Säuren in Lebensmitteln

Säuren in Reinigunsmitteln

Indikatoren

Säure oder saure Lösung

Teilchen in Säuren und sauren Lösungen

Teilchen in Salzsäure

Teilchen, die für die sauren Eigenschaften einer sauren Lösung verantwortlich sind

Dissoziation von Säuren

Säureunfall in der Cafeteria?

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