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'''Beispiele:'''
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* Im '''Stickstoff''' kommt als kleinsten Teilchen das Molekül N<sub>2</sub> vor. Die zwei Stickstoff-Atome sind sehr fest miteinander verbunden ''(die drei Striche zwischen den zwei N)''. Es kostet viel Energie, diese drei Bindungen zu lösen und daher ist Stickstoff auch sehr reaktionsträge. Natürlich kann man Stickstoff so stark erhitzen, dass sich die Bindungen lösen, aber bei der Reaktion mit Sauerstoff wird nicht genügend Energie frei, um weitere Stickstoff-Moleküle zu spalten.
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* '''Edelgase''' enthalten zwar einzelne Atome als kleinste Teilchen, aber die Zusammensetzung an Protonen und Elektronen ist so stabil, dass man sehr viel Energie bräuchte, um sie zu aktivieren. Tatsächlich sind Verbindungen von Edelmetallen und Sauerstoff im Allgemein nicht stabil, dass heißt sie zerfallen alleine wieder in die Elemente.
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* Bei edleren Metallen, wie '''Gold''' ist die, bei der Oxidation freiwerdende Energie zu gering, um die notwendige Aktivierungsenergie für eine Fortsetzung der Reaktion aufzubringen. Wird die Aktivierungsenergie dauerhaft von außen zugeführt, könnte zwar Goldoxid entstehen, aber die zugeführte Energie sorgt gleich wieder für die Zerlegung des Produktes.
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An den Beispielen sieht man, dass das Thema Energie-Abgabe beim Brennen von grundlegender Bedeutung ist. Daher können auch nur solche Stoffe brennen, wenn bei der Verbrennung Stoffe entstehen, die wesentlich weniger Energie enthalten, als der Ausgangsstoff. Typischerweise enthalten viele (natürliche) brennbare Stoffe Kohlenstoff und Wasserstoff:
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{{Box|Reaktionsprodukte bei Verbrennungen|Bei Verbrennungen entstehen aus Verbindungen meist die Oxide der enthaltenen Atome, die am '''energieärmsten''' sind.
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* Kohlenstoff in Verbindungen reagiert zu Kohlendioxid CO<sub>2</sub>
* Wasserstoff in Verbindungen reagiert zu Wasser H<sub>2</sub>O
* Stickstoff in Verbindungen reagiert (ohne Katalysator) meist zu Stickstoff N<sub>2</sub>|Hervorhebung1
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}}


Das Bestreben, hin zum den energieärmsten Stoffen zu reagieren, funktioniert auch "umgekehrt". Enthalten Stoffe zu "viel" Sauerstoff geben sie beim Erhitzen meist Sauerstoff ab. Beispiele:
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* Wasserstoffperoxid H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> zerfällt zu Wasser H<sub>2</sub>O und Sauerstoff
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* Bariumnitrat zerfällt in Bariumoxid, Stickstoff und Sauerstoff


Solche Stoffe nennt man dann Brandfördernd, weil der freiwerdende Sauerstoff ein anderes Feuer verstärken kann.
[[Kategorie:Energie]]
[[Kategorie:Exotherm]]
[[Kategorie:Reaktion]]
[[Kategorie:Brennbarkeit]]
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[[Kategorie:ChemieUnfertig]]
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[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Chemie]]

Aktuelle Version vom 23. April 2022, 14:58 Uhr

Beschreibung

Beschreibung
Deutsch: einfaches Energiediagramm zu chemischen Reaktionen
Quelle

Eigene Arbeit

Urheber bzw.
Nutzungsrechtinhaber

B.Lachner

Datum

2017-11-07 11:59:16

Lizenz


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CC-Zero 1.0

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