Benutzer:BirgitLachner/Chemie-Buch I zum Lehrplan in Rheinland-Pfalz und Wir erforschen den Boden/Die Magnesiumbestimmung: Unterschied zwischen den Seiten

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Informationen zum Thema und Versuchsanstellung/Schnelltest


== Themenfeld 1 : Des Chemikers Sicht von den Stoffen ==
Das Magnesium ist im Boden in den primären Silikaten (z.B. im Olivin oder im Biotit) und in zahlreichen sekundären Mineralien (z.B. als Magnesiumcarbonat) vorhanden. In Salzböden kommt es als Magnesiumsulfat oder als Magnesiurnchlorid vor. Kalkhaltige Böden sind in der Regel ausreichend mit Magnesium versorgt. In sauren Böden reicht das vorhandene Magnesium für die Ernährung der Kulturpflanzen häufig nicht aus. Magnesiummangel zeigt sich bei den Pflanzen durch eine Chlorose älterer Blätter zwischen den Blattadern (eine Chiorose ist eine gelblich-grüne Verfärbung der Blätter).
* <s>Einstieg in das neue Fach Chemie</s> fertig!
* <s>Einführung in die Arbeit im Labor</s> fertig!
** ZUSATZ: [[/Arbeitstechniken im Labor/]]
** ZUSATZ: [[/Umgang mit gefährlichen Stoffen/]]
* <s>Chemie - die Wissenschaft von den Stoffen]]</s> fertig!
*[[/Aus was bestehen die Stoffe?/|Aus was bestehen die Stoffe ... und damit auch wir!?]]


== Themenfeld 2: Von der Saline zum Kochsalz ==
'''Versuchsanstellung'''
* [[/Salz - ein alltäglicher Stoff und seine Eigenschaften/|Salz - ein alltäglicher Stoff und seine Eigenschaften]]
* [[/Ein erster Blick in die Atome - Eigenschaften der Salzartigen Verbindungen erklären/|Ein erster Blick in die Atome - so können wir die Eigenschaften der Salzartigen Verbindungen erklären]]


== Themenfeld 3: Heizen und Antreiben ==
Bei diesem Verfahren wird eine Bodenprobe extrahiert und das Magnesium mit Titangelb nachgewiesen. Zum Vergleich dienen eine Blindprobe und eine viel Magnesium enthaltende Probe.
* [[/Untersuchung des Energieumsatzes bei chemischen Reaktionen/|Untersuchung des Energieumsatzes bei chemischen Reaktionen]]
** [[/Feuer und Brandbekämpfung/|Feuer und Brandbekämpfung]]
* Warum Stoffe miteinander reagieren - Betrachtung auf Teilchenebene
* Das Atommodell wird verbessert - das Schalenmodell
* Die Atombindung am Beispiel von Methan betrachtet


== Themenfeld: Von Erz zum Metall ==
'''Untersuchungsmaterialien / Reagenzien / Reaktion'''
* [[/Von Erz zum Metall/|Von Erz zum Metall]]
**  [[/Von Erz zum Metall/Das Geheimnis der Kupfergewinnung/|Das Geheimnis der Kupfergewinnung]]
**  [[/Von Erz zum Metall/Die Elemente in der Antike/|Die Elemente in der Antike]]


== Themenfeld: Sauber und Schön ==
* [[/Die smarte Waschmaschine ... auch ohne Chemie?/]]
** [[/Löslich oder Nicht-Löslich/]]
* [[/Vom Erdöl zu Seife und Tensiden/]]
* Wasser - alltäglich und doch etwas Besonderes


== Themenfeld: Säuren und Laugen ==
* Reagenzgläser mit Ständer 20 ml/5 ml/2 bis 5 ml
* Glastrichter
* Filterpapier
* Gummistopfen,
* 1 Teelöffel
* 1 Vollpipette,
* 1 Volipipette,
* 1 Stabpipette,
* 1 Peleusball
* 1 Spatel


* [[/Abschluss TF 6 - Rückblick/|Abschluss TF 6 - Mit einer Concept-Map die neuen Begriffe sortieren]]
'''Reagenzien'''
== Themenfeld: Schöne neue Kunststoff-Welt ==


== Themenfeld: Vom Reagenzglas zum Reaktor ==
* Titangeib
* 2 m Natronlauge
* 0,3 m Salzsäure
* Magnesiumsulfat


== Themenfeld: Den Stoffen auf der Spur ==
'''Herstellung des Bodenextraktes'''


== Themenfeld: Gefährliche Stoffe ==
20 ml einer 0,3-molare Salzsäure, vier Teelöffel Boden und eine Spatelspitze Aktivkohle werden in ein Reagenzglas gegeben und ungefähr eine Minute lang geschüttelt (Reagenzglas mit Gumnmistopfen verschließen). Anschließend wird das Gemisch abfiltriert.


'''Reaktion der Bodenprobe'''


[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Rheinland-Pfalz]]
Zu 5 ml Bodenextrakt werden 5 Tropfen Titangeib und einige Tropfen Natronlauge gegeben. Nach jedem Tropfen gut schütteln! Die auftretende Färbung wird mit den Färbungen einer Blindprobe und einer viel Magnesiumionen enthaltenden Probe verglichen. Färbung: siehe Auswertung
'''Reaktion der Blindprobe'''
 
5 ml Salzsäure (0,3 m) werden mit 5 Tropfen Titangelb und 2 ml Natronlauge versetzt. Färbung: orangegeib, klar.
 
'''Reaktion einer viel Magnesium enthaltenden Bodenprobe'''
 
5 ml Salzsäure (0,3 m) werden mit einer Spatelspitze Magnesiumsulfat, 5 Tropfen Titangelb und Natronlauge versetzt. Färbung: pfirsichrot bis himbeerrot, trüb
 
'''Auswertung'''
 
orangegelb, klar = kein Magnesium orangegelb, trüb = mittlerer Magnesiumgehalt pfirsichrot bis himbeerrot, trüb = hoher Magnesiumgehalt
 
 
'''Erfahrungen und Konsequenzen'''
 
Der Versuch ist einfach zu handhaben und führt zu guten Ergebnissen. Das Titangelb zeichnet sich durch eine hohe Färbeintensität aus, was leicht zu Verschmutzungen der Hände, der Kleidung etc. führen kann. Sorgfalt im Umgang mit Titangelb ist deshalb angeraten.
 
[[Kategorie:Koffer gepackt]]

Version vom 12. März 2017, 10:44 Uhr

Wir erforschen den Boden


Sinn und Zweck

Mineralische Zusammensetzung

Einfache Analyseverfahren

Organische Zusammensetzung

Bodenwasser, -luft, -wärme

Bodenreaktion

Close-up of mole.jpg

Untersuchungsmethoden

Informationen zum Thema und Versuchsanstellung/Schnelltest

Das Magnesium ist im Boden in den primären Silikaten (z.B. im Olivin oder im Biotit) und in zahlreichen sekundären Mineralien (z.B. als Magnesiumcarbonat) vorhanden. In Salzböden kommt es als Magnesiumsulfat oder als Magnesiurnchlorid vor. Kalkhaltige Böden sind in der Regel ausreichend mit Magnesium versorgt. In sauren Böden reicht das vorhandene Magnesium für die Ernährung der Kulturpflanzen häufig nicht aus. Magnesiummangel zeigt sich bei den Pflanzen durch eine Chlorose älterer Blätter zwischen den Blattadern (eine Chiorose ist eine gelblich-grüne Verfärbung der Blätter).

Versuchsanstellung

Bei diesem Verfahren wird eine Bodenprobe extrahiert und das Magnesium mit Titangelb nachgewiesen. Zum Vergleich dienen eine Blindprobe und eine viel Magnesium enthaltende Probe.

Untersuchungsmaterialien / Reagenzien / Reaktion


  • Reagenzgläser mit Ständer 20 ml/5 ml/2 bis 5 ml
  • Glastrichter
  • Filterpapier
  • Gummistopfen,
  • 1 Teelöffel
  • 1 Vollpipette,
  • 1 Volipipette,
  • 1 Stabpipette,
  • 1 Peleusball
  • 1 Spatel

Reagenzien

  • Titangeib
  • 2 m Natronlauge
  • 0,3 m Salzsäure
  • Magnesiumsulfat

Herstellung des Bodenextraktes

20 ml einer 0,3-molare Salzsäure, vier Teelöffel Boden und eine Spatelspitze Aktivkohle werden in ein Reagenzglas gegeben und ungefähr eine Minute lang geschüttelt (Reagenzglas mit Gumnmistopfen verschließen). Anschließend wird das Gemisch abfiltriert.

Reaktion der Bodenprobe

Zu 5 ml Bodenextrakt werden 5 Tropfen Titangeib und einige Tropfen Natronlauge gegeben. Nach jedem Tropfen gut schütteln! Die auftretende Färbung wird mit den Färbungen einer Blindprobe und einer viel Magnesiumionen enthaltenden Probe verglichen. Färbung: siehe Auswertung

Reaktion der Blindprobe

5 ml Salzsäure (0,3 m) werden mit 5 Tropfen Titangelb und 2 ml Natronlauge versetzt. Färbung: orangegeib, klar.

Reaktion einer viel Magnesium enthaltenden Bodenprobe

5 ml Salzsäure (0,3 m) werden mit einer Spatelspitze Magnesiumsulfat, 5 Tropfen Titangelb und Natronlauge versetzt. Färbung: pfirsichrot bis himbeerrot, trüb

Auswertung

orangegelb, klar = kein Magnesium orangegelb, trüb = mittlerer Magnesiumgehalt pfirsichrot bis himbeerrot, trüb = hoher Magnesiumgehalt


Erfahrungen und Konsequenzen

Der Versuch ist einfach zu handhaben und führt zu guten Ergebnissen. Das Titangelb zeichnet sich durch eine hohe Färbeintensität aus, was leicht zu Verschmutzungen der Hände, der Kleidung etc. führen kann. Sorgfalt im Umgang mit Titangelb ist deshalb angeraten.

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