Wir erforschen den Boden/Wir ermitteln den Calziumcarbonatgehalt durch Wägung: Unterschied zwischen den Versionen

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{{Hintergrund_gelb|'''Berechnung des Umrechnungsfaktors (Kohlenstoffdioxid aus Calziumcarbonat'''}}


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|+ Linke Tabelle
! Calziumcarbonat||  
! Calziumcarbonat||  
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|+ Rechte Tabelle
! Kohlenstoffdioxid ||  
! Überschrift 1 || Überschrift 2
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| Feld 1 || Feld 2
|m (1 mol C)|| = 12 g
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|m (2 mol O)|| = 44 g
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;Endauswertung
 
|&nbsp;
<h3><math>\left(\frac{100x0,18}{44}\right\rangle</math>=0,40g Calziumcarbonat in 20 g Boden</h3>
 
0,40 x 5 = 2 g Calziumcarbonat in 100 g Boden (2 Prozent)
 
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<h5 align="center">'''Erfahrungen und Konsequenzen'''</h5>
<h5 align="center">'''Erfahrungen und Konsequenzen'''</h5>

Version vom 27. März 2009, 16:04 Uhr

Wir erforschen den Boden


Sinn und Zweck

Mineralische Zusammensetzung

Einfache Analyseverfahren

Organische Zusammensetzung

Bodenwasser, -luft, -wärme

Bodenreaktion

Close-up of mole.jpg

Untersuchungsmethoden


Wir ermitteln den Calziumcarbonatgehalt durch Wägung

 

Informationen zum Thema
Durch Zugabe von Salzsäure auf Calziumcarbonat wird Kohlenstoffdioxid freigesetzt. Aus dem Gewichtsunterschied lässt sich auf den Kalkgehalt schließen.
Untersuchungsmaterialien
Skizze7.jpg
 
  • genaue Waage
  • 1 n Salzsäure
  • Bechergläser (50 ml)
  • Saugpipette
  • Bodenproben


Versuchsablauf
a) Wäge einzeln die 50 ml Bechergläser und beschrifte sie .

b) Stelle ein Becherglas bekannten Gewichts auf die Waage und stelle die Anzeigenskala auf Null.

c) Fülle 20 g Boden ein.

d) Wäge 20 g Salzsäure ab.

e) Beobachte, wie das Kohlenstoffdioxid entweicht. Wenn keine Blasen mehr aufsteigen, wäge erneut ab.

f) Werte aus. Siehe Beispiel

Bodeneinwaage
Bodeneinwaage 20,00 g
Salzsäurezugabe 20,00 g
Summe 40,00 g
Nach der Reaktion (Kohlenstoffdioxid entweicht) 39,82 g
entwichene Menge Kohlenstoffdioxid 0,18 g

Vorlage:Hintergrund gelb

Calziumcarbonat
m (1 mol Ca) = 40 g
m (1 mol C) = 12 g
m (3 mol =) =48 g
Summe 100g
Kohlenstoffdioxid
m (1 mol C) = 12 g
m (2 mol O) = 44 g
Endauswertung
  

=0,40g Calziumcarbonat in 20 g Boden

0,40 x 5 = 2 g Calziumcarbonat in 100 g Boden (2 Prozent)





Erfahrungen und Konsequenzen
Der Versuch lässt sich nur mit einer genauen Waage durchführen. Die Schüler haben in der Regel  Schwierigkeiten mit einer genauen Abwägung der Bodenproben. Waagen mit Digitalanzeige und automatischer Rückstellung erleichtern das Abwiegen.

 

 


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