Wir erforschen den Boden/Wir ermitteln den Calziumcarbonatgehalt durch Wägung: Unterschied zwischen den Versionen
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{{Hintergrund_gelb|'''Berechnung des Umrechnungsfaktors (Kohlenstoffdioxid aus Calziumcarbonat'''}} | |||
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! Calziumcarbonat|| | ! Calziumcarbonat|| | ||
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{| class="wikitable" | {| class="wikitable" | ||
! Kohlenstoffdioxid || | |||
! | |||
|- | |- | ||
| | |m (1 mol C)|| = 12 g | ||
|- | |||
|m (2 mol O)|| = 44 g | |||
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;Endauswertung | |||
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<h3><math>\left(\frac{100x0,18}{44}\right\rangle</math>=0,40g Calziumcarbonat in 20 g Boden</h3> | |||
0,40 x 5 = 2 g Calziumcarbonat in 100 g Boden (2 Prozent) | |||
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{| class="prettytable" | {| class="prettytable" | ||
|style="background-color:#EEE9BF ;" | | |style="background-color:#EEE9BF ;" | | ||
<h5 align="center">'''Erfahrungen und Konsequenzen'''</h5> | <h5 align="center">'''Erfahrungen und Konsequenzen'''</h5> |
Version vom 27. März 2009, 16:04 Uhr
Wir erforschen den Boden
Einfache Analyseverfahren
Organische Zusammensetzung
- Humusanteil
- Bakterienkunde
- Lichtmikroskop
- Plattengussverfahren
- Bakterienkeimzahl
- Bodenpilze
- Kohlenstoffdioxidbildung
- Regenwurm
Bodenwasser, -luft, -wärme
Bodenreaktion
Wir ermitteln den Calziumcarbonatgehalt durch Wägung
Informationen zum Thema |
Durch Zugabe von Salzsäure auf Calziumcarbonat wird Kohlenstoffdioxid freigesetzt. Aus dem Gewichtsunterschied lässt sich auf den Kalkgehalt schließen. |
Untersuchungsmaterialien |
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Versuchsablauf |
a) Wäge einzeln die 50 ml Bechergläser und beschrifte sie .
b) Stelle ein Becherglas bekannten Gewichts auf die Waage und stelle die Anzeigenskala auf Null. c) Fülle 20 g Boden ein. d) Wäge 20 g Salzsäure ab. e) Beobachte, wie das Kohlenstoffdioxid entweicht. Wenn keine Blasen mehr aufsteigen, wäge erneut ab. f) Werte aus. Siehe Beispiel |
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