Wir erforschen den Boden/Wir ermitteln den Calziumcarbonatgehalt durch Wägung: Unterschied zwischen den Versionen

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Durch Zugabe von Salzsäure auf Calziumcarbonat wird Kohlenstoffdioxid freigesetzt. Aus dem Gewichtsunterschied lässt sich auf den Kalkgehalt schließen.


{| class="prettytable"
* genaue Waage
|<table border="1" width="100%">
* 1 n Salzsäure
* Bechergläser (50 ml)
* Saugpipette
* Bodenproben


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[[Datei:Skizze7.jpg|300px|center]]
<h3>Wir  erforschen  den  Boden</h3>
|[[Bild:Close-up of mole.jpg|100px|center]]
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<includeonly>[[Kategorie:Wir erforschen den Boden]]</includeonly>


==Wir ermitteln den Calziumcarbonatgehalt durch Wägung==


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{| class="prettytable"
|<table border="1" width="100%">
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<h5 align="center">'''Informationen zum Thema'''</h5>


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|Durch Zugabe von Salzsäure auf Calziumcarbonat wird Kohlenstoffdioxid freigesetzt. Aus dem Gewichtsunterschied lässt sich auf den Kalkgehalt schließen.
== Versuchsablauf ==
|}
 
a) Wäge einzeln die 50 ml Bechergläser und beschrifte sie .
 
b) Stelle ein Becherglas bekannten Gewichts auf die Waage und stelle die Anzeigenskala auf Null.
 
c) Fülle 20 g Boden ein.
 
d) Wäge 20 g Salzsäure ab.
 
e) Beobachte, wie das Kohlenstoffdioxid entweicht. Wenn keine Blasen mehr aufsteigen, wäge erneut ab.
 
f) Werte aus. Siehe Beispiel
 


{| class="prettytable"
{| class="wikitable"
|<table border="1" width="100%">
<caption>'''Bodeneinwaage'''</caption>
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<h5 align="center">'''Untersuchungsmaterialien'''</h5>[[Image:Skizze7.jpg|300px]]
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|genaue Waage
!Bodeneinwaage  !! '''20,00 g'''
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|1 n Salzsäure
| Salzsäurezugabe ||  '''20,00 g'''
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|Bechergläser (50 ml)
| '''Summe''' || '''40,00 g'''
|-
|-
|Saugpipette
| Nach der Reaktion (Kohlenstoffdioxid entweicht) || '''39,82 g'''
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|-
|Bodenproben
| entwichene Menge Kohlenstoffdioxid|| '''0,18 g'''
 
|}
|}


'''Berechnung des Umrechnungsfaktors (Kohlenstoffdioxid aus Calziumcarbonat'''


{| class="prettytable"
|<table border="1" width="100%">
|style="background-color:#EEE9BF ;" |
<h5 align="center">'''Versuchsablauf'''</h5>


|-


|a) Wäge einzeln die 50 ml Bechergläser und beschrifte sie .
{| class="wikitable"
! Calziumcarbonat||
|-
|m (1 mol Ca)|| = 40 g
|-
|m (1 mol C) || = 12 g
|-
|m (3 mol =) || =48 g
|-
|Summe||100g
|}


b) Stelle ein Becherglas bekannten Gewichts auf die Waage und stelle die Anzeigenskala auf Null.
c) Fülle 20 g Boden ein.


d) Wäge 20 g Salzsäure ab.


e) Beobachte, wie das Kohlenstoffdioxid entweicht. Wenn keine Blasen mehr aufsteigen, wäge erneut ab.


f) Werte aus. Siehe Beispiel
|}


{| class="prettytable"
{| class="wikitable"  
|<table border="1" width="100%">
! Kohlenstoffdioxid ||
<caption>'''Bodeneinwaage'''</caption>
|-
|m (1 mol C)|| = 12 g
|-
|-
|m (2 mol O)|| = 44 g


|'''Bodeneinwaage'''
|}
| colspan="3" | '''20,00 g'''
| colspan="2" |


|-
| '''Salzsäurezugabe'''
| colspan="3" | '''20,00 g'''
| colspan="2" |


|-
| '''Summe'''
| colspan="3" | '''40,00 g'''
| colspan="2" |


|-
| colspan="2" | '''Nach der Reaktion (Kohlenstoffdioxid entweicht)'''
| '''39,82 g'''
| colspan="3" |


|-
'''Endauswertung'''
| colspan="2" | '''entwichene Menge Kohlenstoffdioxid'''
| '''0,18 g'''
| colspan="2" |
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|}
<math>\left(\frac{100x0,18}{44}\right\rangle</math>=0,40g Calziumcarbonat in 20 g Boden
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<center>&nbsp;</center>
0,40 x 5 = 2 g Calziumcarbonat in 100 g Boden (2 Prozent)


[[Image:Tabelle8.jpg|800px]]
'''Erfahrungen und Konsequenzen'''


{| class="prettytable"
Der Versuch lässt sich nur mit einer genauen Waage durchführen. Die Schüler haben in der Regel&nbsp; Schwierigkeiten mit einer genauen Abwägung der Bodenproben. Waagen mit Digitalanzeige und automatischer Rückstellung erleichtern das Abwiegen.
|<table border="1" width="100%">
|style="background-color:#EEE9BF ;" |
<h5 align="center">'''Erfahrungen und Konsequenzen'''</h5>
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|Der Versuch lässt sich nur mit einer genauen Waage durchführen. Die Schüler haben in der Regel&nbsp; Schwierigkeiten mit einer genauen Abwägung der Bodenproben. Waagen mit Digitalanzeige und automatischer Rückstellung erleichtern das Abwiegen.


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|}
{{Boden}}

Aktuelle Version vom 24. Februar 2019, 17:27 Uhr

Durch Zugabe von Salzsäure auf Calziumcarbonat wird Kohlenstoffdioxid freigesetzt. Aus dem Gewichtsunterschied lässt sich auf den Kalkgehalt schließen.

  • genaue Waage
  • 1 n Salzsäure
  • Bechergläser (50 ml)
  • Saugpipette
  • Bodenproben
Skizze7.jpg



Versuchsablauf

a) Wäge einzeln die 50 ml Bechergläser und beschrifte sie .

b) Stelle ein Becherglas bekannten Gewichts auf die Waage und stelle die Anzeigenskala auf Null.

c) Fülle 20 g Boden ein.

d) Wäge 20 g Salzsäure ab.

e) Beobachte, wie das Kohlenstoffdioxid entweicht. Wenn keine Blasen mehr aufsteigen, wäge erneut ab.

f) Werte aus. Siehe Beispiel


Bodeneinwaage
Bodeneinwaage 20,00 g
Salzsäurezugabe 20,00 g
Summe 40,00 g
Nach der Reaktion (Kohlenstoffdioxid entweicht) 39,82 g
entwichene Menge Kohlenstoffdioxid 0,18 g

Berechnung des Umrechnungsfaktors (Kohlenstoffdioxid aus Calziumcarbonat


Calziumcarbonat
m (1 mol Ca) = 40 g
m (1 mol C) = 12 g
m (3 mol =) =48 g
Summe 100g



Kohlenstoffdioxid
m (1 mol C) = 12 g
m (2 mol O) = 44 g



Endauswertung

=0,40g Calziumcarbonat in 20 g Boden

0,40 x 5 = 2 g Calziumcarbonat in 100 g Boden (2 Prozent)

Erfahrungen und Konsequenzen

Der Versuch lässt sich nur mit einer genauen Waage durchführen. Die Schüler haben in der Regel  Schwierigkeiten mit einer genauen Abwägung der Bodenproben. Waagen mit Digitalanzeige und automatischer Rückstellung erleichtern das Abwiegen.



Wir erforschen den Boden


Sinn und Zweck

Mineralische Zusammensetzung

Einfache Analyseverfahren

Organische Zusammensetzung

Bodenwasser, -luft, -wärme

Bodenreaktion

Close-up of mole.jpg

Untersuchungsmethoden

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