Chemische Reaktionen/Physikalische Vorgänge und chemische Reaktionen und Benutzer:Cloehner/Salze/Vom Atom zum Ion: Unterschied zwischen den Seiten

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Du hast dich bereits damit auseinadergesetzt, was passiert, wenn man Kochsalz in Wasser löst und die Lösung anschließend erhitzt. Funktioniert diese Vorgehensweise auch mit allen anderen hydrophilen Feststoffen wie z.B. Zucker? Fülle zu den Aufgaben auf dieser Seite nach und nach das {{pdf|Physikalische_Vorgänge_und_chemische_Reaktionen.pdf|Arbeitsblatt}} aus.
Ihr habt die Halogene bereits als sehr reaktionsfreudige Elementfamilie kennengelernt. Mithilfe deines Wissens zum Bohr'schen Atommodell kannst du nun auch erklären, warum die Halogene so heftig reagieren.




=Was passiert beim Erhitzen einer Zucker-Lösung?=
=Die Reaktion von Aluminium mit Chlor=


{{Box|Experiment {{Sicherheitsinfo|Schutzbrille}}|
{{Aufgaben|1|Betrachte das folgende Video zur Bildung von Aluminiumchlorid aus Aluminium und Chlor. Formuliere ein Versuchsprotokoll, in welchem du kurz und knapp die Durchführung, die Beobachtungen und die Auswertung in Form einer Reaktionsgleichung festhältst.}}
Gib einen Spatel Zucker in ein schwer schmelzbares Reagenzglas und fülle das Reagenzglas zu ca. einem Viertel mit Wasser. Verschließe das Glas mit einem Stopfen und vermische den Inhalt durch Schütteln. Dampfe die Zucker-Lösung anschließend ein.
|Experimentieren}}




{{Aufgaben|1|Bereitet ein Versuchsprotokoll vor: Notiert alle Geräte und Chemikalien, die ihr benötigt. Fertigt eine Skizze an und formuliert schrittweise die Durchführung in eingenen Worten.}}
<iframe width="560" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/F4IC_B9i4Sg" frameborder="0" allow="accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture" allowfullscreen></iframe>




{{Aufgaben|2|Zeigt den Zwischenstand des Prtokolls der Lehrkraft. Wenn ihr alles genau genug dokumentiert habt, erhaltet ihr nun das Material für den Versuch.}}
=Worin unterscheiden sich die Bestandteile des Aluminiumchlorids von den Atomen des Aluminiums und des Chlors?=


{| class = "wikitable floatright"
|[[Datei:Electron shell 013 Aluminium - no label.svg|rechts|100px]]
|[[Datei:Electron shell 017 Chlorine - no label.svg|rechts|100px]]
|}
Offensichtlich bildet sich aus Aluminium und Chlor in einer exothermen Reaktion ein neuer Stoff, das Aluminiumchlorid. Aluminiumchlorid ist ein Salz, das völlig andere Eigenschaften aufweist als die Edukte Aluminium und Chlor. Die veränderten Eigenschaften des Produktes lassen dich durch Veränderungen im Aufbau der Aluminium- und Chloratome, die rechts abgebiledet sind, erklären.


{{Aufgaben|3|Führt den Versuch durch und protokolliert eure Beobachtungen.}}


==Vorüberlegung: Die Reaktion von Natrium mit Chlor.==


Nachdem ihr euren Arbeitsplatz wieder aufgeräumt habt, helfen euch die folgenden Abschnitte bei der Auswertung des Versuchs.
Auch Natrium und Chlor reagieren in einer exothermen Reaktion zu Nariumchlorid, welches wir unter dem Namen „Kochsalz” kennen. Wir betrachten noch einmal ein Natrium- und ein Chlor-Atom im Vergleich:
 
 
=Das Eindampfen einer Kochsalz-Lösung im Teilchenmodell=
 
[[Datei:Teilchenmodell Kochsalz-Lösung.png|miniatur]]
 
Die Abbildung zeigt die Darstellung einer Lösung von Kochsalz in Wasser im Teilchenmodell. Notiere in der linken Spalte der Auswertungstabelle auf dem Arbeitsblatt Überlegungen zur folgenden Aufgabe:
 
 
{{Aufgaben|4|Erklärt, was mit den Kochsalz- und den Wasser-Teilchen passiert, wenn die Lösung erhitzt wird.
 
 
{{Lösung versteckt|Betrachte die folgende Animation. Was verändert sich, was bleibt gleich?
 
[[Datei:Animation Eindampfen einer Kochsalzlösung.mp4|thumb|left]]
|Hilfe einblenden|Hilfe ausblenden}}
}}
 
 
=Das Erhitzen einer Zucker-Lösung im Teilchenmodell=
 
[[Datei:Animation Chemische Reaktion.mp4|thumb|right]]
 
Die Animation zeigt die Vorgänge beim Erhitzen einer Lösung von Zucker in Wasser. Notiere in der rechten Spalte der Auswertungstabelle auf dem Arbeitsblatt Überlegungen zur folgenden Aufgabe:
 
 
{{Aufgaben|5|Betrachte die Animation zu den Vorgängen in der Zucker-Lösung. Erkläre auch diese Vorgänge mit eigenen Worten. Wo liegt der zentrale Unterschied zu den Vorgängen in der Kochsalz-Lösung?}}

Version vom 2. April 2019, 17:07 Uhr

Ihr habt die Halogene bereits als sehr reaktionsfreudige Elementfamilie kennengelernt. Mithilfe deines Wissens zum Bohr'schen Atommodell kannst du nun auch erklären, warum die Halogene so heftig reagieren.


Die Reaktion von Aluminium mit Chlor

Aufgabe 1
Betrachte das folgende Video zur Bildung von Aluminiumchlorid aus Aluminium und Chlor. Formuliere ein Versuchsprotokoll, in welchem du kurz und knapp die Durchführung, die Beobachtungen und die Auswertung in Form einer Reaktionsgleichung festhältst.



Worin unterscheiden sich die Bestandteile des Aluminiumchlorids von den Atomen des Aluminiums und des Chlors?

Datei:Electron shell 013 Aluminium - no label.svg
Datei:Electron shell 017 Chlorine - no label.svg

Offensichtlich bildet sich aus Aluminium und Chlor in einer exothermen Reaktion ein neuer Stoff, das Aluminiumchlorid. Aluminiumchlorid ist ein Salz, das völlig andere Eigenschaften aufweist als die Edukte Aluminium und Chlor. Die veränderten Eigenschaften des Produktes lassen dich durch Veränderungen im Aufbau der Aluminium- und Chloratome, die rechts abgebiledet sind, erklären.


Vorüberlegung: Die Reaktion von Natrium mit Chlor.

Auch Natrium und Chlor reagieren in einer exothermen Reaktion zu Nariumchlorid, welches wir unter dem Namen „Kochsalz” kennen. Wir betrachten noch einmal ein Natrium- und ein Chlor-Atom im Vergleich:

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