Wir ermitteln den Kalkgehalt eines Bodens durch Kohlenstoffdioxid-Volumenmessung

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Sinn und Zweck


Mineralische Zusammensetzung

Einfache Analyseverfahren

Organische Zusammensetzung

Bodenwasser, -luft, -wärme

Bodenreaktion

Untersuchungsmethoden

Informationen zum Thema und Untersuchungsmaterialien Wenn Salzsäure auf Calziumcarbonat trifft, wird Kohlenstoffdioxid freigesetzt.Das Kohlenstoffdioxid-Volumen lässt  sich im Kolbenprober bestimmen.

Untersuchungsmaterialien

  • Scheidetrichter
  • Kolbenprober
  • Erlenmeyerkolben mit seitlichem Ansatz (250 ml)
  • Bodenproben

Skizze2.jpg  

 


Versuchsablauf

  • a) Baue die Apparatur auf.
  • b) Fülle 20 g Boden in den Erlenmeyerkolben.
  • c) Fülle 20 ml Salzsäure in den Scheidetrichter. Öffne den Hahn; die Salzsäure fließt auf die Bodenprobe. Den Hahn sofort wieder schließen. Wenn keine Blasen mehr aufsteigen, ist die Gasbildung beendet.
  • d) Stelle die gewonnene Kohlenstoffdioxid-Menge fest.
  • e) Werte aus!


Erfahrungen und Konsequenzen Der Versuch ist als Schüler-Partnerversuch geeignet. Das Verfahren ist durch erhebliche methodische Fehlerquellen beeinträchtigt:


  • Das Kohlenstoffdioxid sollte auf möglichst kurzem Wege in den Kolbenprober gelangen.


  • Beim Umgang mit Erde werden die Dichtungsstellen verunreinigt und neigen zur Undichtigkeit (Trichter verwenden!).


  • Vor dem Ablesen den Stempel hin- und herdrehen, sonst besteht die Gefahr, dass der Reibungswiderstand die Messwerte verfälscht.


  • Zu Demonstrationszwecken sollte eine carbonatreiche Bodenprobe entgast werden.

Verständnisfragen zum Experiment "Wir ermitteln den Kalkgehalt eines Bodens durch Kohlenstoffdioxid-Volumenmessung

  • 1. Was hast du in diesem Experiment getan?
  • 2. Wie kann man von der Kohlenstoffdioxid-Menge auf den Kalkgehalt eines Bodens schließen?


  • 3. Wo können Fehlerquellen bei diesem Experiment auftreten?


 

Umrechnungstabelle Kohlenstoffdioxid-Milliliter in Kohlenstoffdioxid -Milligramm

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