Wir erforschen den Boden/Wir ermitteln den Calziumcarbonatgehalt durch Wägung: Unterschied zwischen den Versionen

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{{Boden|Wir messen die Bodenversauerung elektrometrisch|Wir ermitteln den Kalkgehalt eines Bodens durch Kohlenstoffdioxid-Volumenmessung}}
'''Informationen zum Thema und Untersuchungsmaterialien'''
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Durch Zugabe von Salzsäure auf Calziumcarbonat wird Kohlenstoffdioxid freigesetzt. Aus dem Gewichtsunterschied lässt sich auf den Kalkgehalt schließen.
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<h3>Wir  erforschen  den  Boden</h3>
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==Wir ermitteln den Calziumcarbonatgehalt durch Wägung==
 
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|Durch Zugabe von Salzsäure auf Calziumcarbonat wird Kohlenstoffdioxid freigesetzt. Aus dem Gewichtsunterschied lässt sich auf den Kalkgehalt schließen.


* genaue Waage
* genaue Waage
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* Saugpipette
* Saugpipette
* Bodenproben
* Bodenproben
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f) Werte aus. Siehe Beispiel
f) Werte aus. Siehe Beispiel
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<caption>'''Bodeneinwaage'''</caption>
<caption>'''Bodeneinwaage'''</caption>
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{{Hintergrund_gelb|'''Berechnung des Umrechnungsfaktors (Kohlenstoffdioxid aus Calziumcarbonat'''}}
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Version vom 13. Dezember 2014, 19:38 Uhr

Wir erforschen den Boden


Sinn und Zweck

Mineralische Zusammensetzung

Einfache Analyseverfahren

Organische Zusammensetzung

Bodenwasser, -luft, -wärme

Bodenreaktion

Close-up of mole.jpg

Untersuchungsmethoden

Informationen zum Thema und Untersuchungsmaterialien Durch Zugabe von Salzsäure auf Calziumcarbonat wird Kohlenstoffdioxid freigesetzt. Aus dem Gewichtsunterschied lässt sich auf den Kalkgehalt schließen.

  • genaue Waage
  • 1 n Salzsäure
  • Bechergläser (50 ml)
  • Saugpipette
  • Bodenproben
Skizze7.jpg



Versuchsablauf

|-

|a) Wäge einzeln die 50 ml Bechergläser und beschrifte sie .

b) Stelle ein Becherglas bekannten Gewichts auf die Waage und stelle die Anzeigenskala auf Null.

c) Fülle 20 g Boden ein.

d) Wäge 20 g Salzsäure ab.

e) Beobachte, wie das Kohlenstoffdioxid entweicht. Wenn keine Blasen mehr aufsteigen, wäge erneut ab.

f) Werte aus. Siehe Beispiel |}

Bodeneinwaage
Bodeneinwaage 20,00 g
Salzsäurezugabe 20,00 g
Summe 40,00 g
Nach der Reaktion (Kohlenstoffdioxid entweicht) 39,82 g
entwichene Menge Kohlenstoffdioxid 0,18 g

Vorlage:Hintergrund gelb


Calziumcarbonat
m (1 mol Ca) = 40 g
m (1 mol C) = 12 g
m (3 mol =) =48 g
Summe 100g


Kohlenstoffdioxid
m (1 mol C) = 12 g
m (2 mol O) = 44 g


Endauswertung
 
=0,40g Calziumcarbonat in 20 g Boden
0,40 x 5 = 2 g Calziumcarbonat in 100 g Boden (2 Prozent)


Erfahrungen und Konsequenzen
Der Versuch lässt sich nur mit einer genauen Waage durchführen. Die Schüler haben in der Regel  Schwierigkeiten mit einer genauen Abwägung der Bodenproben. Waagen mit Digitalanzeige und automatischer Rückstellung erleichtern das Abwiegen.

 

 


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