Wir erforschen den Boden/Wir ermitteln den Kalkgehalt eines Bodens durch Kohlenstoffdioxid-Volumenmessung: Unterschied zwischen den Versionen

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Wenn Salzsäure auf Calziumcarbonat trifft, wird Kohlenstoffdioxid freigesetzt.Das Kohlenstoffdioxid-Volumen lässt  sich im Kolbenprober bestimmen.


'''Untersuchungsmaterialien'''


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* Scheidetrichter


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* Kolbenprober
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* Erlenmeyerkolben mit seitlichem Ansatz (250 ml)
<h3>Wir  erforschen  den  Boden</h3>
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|}
* Bodenproben
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==Wir ermitteln den Calziumcarbonatgehalt durch Wägung==
[[Image:Skizze2.jpg|400px]]
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<h5 align="center">'''Informationen zum Thema'''</h5>


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'''Versuchsablauf'''
* a) Baue die Apparatur auf.
 
* b) Fülle 20 g Boden in den Erlenmeyerkolben.
 
* c) Fülle 20 ml Salzsäure in den Scheidetrichter. Öffne den Hahn; die Salzsäure fließt auf die Bodenprobe.&nbsp;Den Hahn sofort wieder schließen. Wenn keine Blasen mehr aufsteigen, ist die Gasbildung beendet.
 
* d) Stelle die gewonnene Kohlenstoffdioxid-Menge fest.
 
* e) Werte aus!
 
 
'''Erfahrungen und Konsequenzen'''
Der Versuch ist als Schüler-Partnerversuch geeignet. Das Verfahren ist durch erhebliche methodische Fehlerquellen beeinträchtigt:
 
 
* Das Kohlenstoffdioxid sollte auf möglichst '''kurzem Wege''' in den Kolbenprober gelangen.
 
 
* Beim Umgang mit Erde werden die Dichtungsstellen verunreinigt und neigen zur Undichtigkeit (Trichter verwenden!).
 
 
* Vor dem Ablesen den Stempel hin- und herdrehen, sonst besteht die Gefahr, dass der Reibungswiderstand die Messwerte verfälscht.
 
 
* Zu Demonstrationszwecken sollte eine carbonatreiche Bodenprobe entgast werden.
 
{{Box|Verständnisfragen zum Experiment "Wir ermitteln den Kalkgehalt eines Bodens durch Kohlenstoffdioxid-Volumenmessung|
# Was hast du in diesem Experiment getan?
# Wie kann man von der Kohlenstoffdioxid-Menge auf den Kalkgehalt eines Bodens schließen?
# Wo können Fehlerquellen bei diesem Experiment auftreten?|Frage}}
 
 
'''Umrechnungstabelle Kohlenstoffdioxid-Milliliter in Kohlenstoffdioxid -Milligramm'''
 
[[Bild:Tabelle9a.jpg]]
 
 
{{Boden}}

Aktuelle Version vom 24. Februar 2019, 17:16 Uhr

Wenn Salzsäure auf Calziumcarbonat trifft, wird Kohlenstoffdioxid freigesetzt.Das Kohlenstoffdioxid-Volumen lässt  sich im Kolbenprober bestimmen.

Untersuchungsmaterialien

  • Scheidetrichter
  • Kolbenprober
  • Erlenmeyerkolben mit seitlichem Ansatz (250 ml)
  • Bodenproben

Skizze2.jpg

Versuchsablauf

  • a) Baue die Apparatur auf.
  • b) Fülle 20 g Boden in den Erlenmeyerkolben.
  • c) Fülle 20 ml Salzsäure in den Scheidetrichter. Öffne den Hahn; die Salzsäure fließt auf die Bodenprobe. Den Hahn sofort wieder schließen. Wenn keine Blasen mehr aufsteigen, ist die Gasbildung beendet.
  • d) Stelle die gewonnene Kohlenstoffdioxid-Menge fest.
  • e) Werte aus!


Erfahrungen und Konsequenzen Der Versuch ist als Schüler-Partnerversuch geeignet. Das Verfahren ist durch erhebliche methodische Fehlerquellen beeinträchtigt:


  • Das Kohlenstoffdioxid sollte auf möglichst kurzem Wege in den Kolbenprober gelangen.


  • Beim Umgang mit Erde werden die Dichtungsstellen verunreinigt und neigen zur Undichtigkeit (Trichter verwenden!).


  • Vor dem Ablesen den Stempel hin- und herdrehen, sonst besteht die Gefahr, dass der Reibungswiderstand die Messwerte verfälscht.


  • Zu Demonstrationszwecken sollte eine carbonatreiche Bodenprobe entgast werden.

Verständnisfragen zum Experiment "Wir ermitteln den Kalkgehalt eines Bodens durch Kohlenstoffdioxid-Volumenmessung
  1. Was hast du in diesem Experiment getan?
  2. Wie kann man von der Kohlenstoffdioxid-Menge auf den Kalkgehalt eines Bodens schließen?
  3. Wo können Fehlerquellen bei diesem Experiment auftreten?


Umrechnungstabelle Kohlenstoffdioxid-Milliliter in Kohlenstoffdioxid -Milligramm

Tabelle9a.jpg


Wir erforschen den Boden


Sinn und Zweck

Mineralische Zusammensetzung

Einfache Analyseverfahren

Organische Zusammensetzung

Bodenwasser, -luft, -wärme

Bodenreaktion

Close-up of mole.jpg

Untersuchungsmethoden

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